izamorfix.ru
Физические тела и вещества Агрегатные состояния вещества Физические и химические явления Условия возникновения и протекания химических реакций Физические и химические свойства веществ Атомы. Строение атомов Чистые вещества и смеси Состав и строение веществ Углеводороды и их производные Химические элементы: названия, символы и произношение символов Периодическая система химических элементов

Условия возникновения и протекания химических реакций

Для того, чтобы начинались и протекали химические реакции, необходимы определённые условия.

К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:

Из всех условий, единственным обязательным условием для любых химических реакций является соприкосновение реагентов. Помимо этого условия, для возникновения и протекания тех или иных химических реакций, дополнительно могут потребоваться и какие-либо другие условия.

Пример. Для взаимодействия натрия с водой достаточно лишь их соприкосновения, в результате образуются водород и щёлочь.

Скорость протекания реакций зависит от площади соприкосновения веществ: чем больше площадь соприкосновения, тем быстрее будет протекать реакция. Для увеличения площади соприкосновения, вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние.

Для возникновения и протекания химических реакций может потребоваться нагревание. В одних случаях нагревание реагентов требуется только для начала химической реакции. В других случаях требуется постоянное нагревание, это означает, что после нагревания, для дальнейшего протекания реакции требуется поддержание температуры.

Пример. Смесь железа (опилки) с серой (порошок) может долгое время храниться при комнатной температуре, но при нагревании этой смеси начнётся химическая реакция, в результате которой образуется сульфид железа.

Известны реакции, для протекания которых необходим свет.

Пример. Фотосинтез может происходить только на свету.

Некоторые реакции протекают под действием электрического тока.

Пример. Вода разлагается на кислород и водород при пропускании через неё постоянного электрического тока и добавлении сульфата натрия, так как сама вода ток не проводит.

Знание условий возникновения и протекания химических реакций позволяет управлять ими: начинать, прекращать, ускорять и замедлять.

Экзотермические и эндотермические реакции

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепловой энергии, поэтому они делятся на два вида: экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции – это химические реакции, протекающие с выделением теплоты. Теплота выделяется, когда образуются новые химические связи.

Химические реакции, сопровождающиеся выделением света и теплоты, называются реакциями горения. Любая реакция горения является экзотермической, но не всякая экзотермическая реакция – горение.

Пример. Горение угля – экзотермическая реакция, в результате которой углерод соединяется с кислородом воздуха и образуется углекислый газ.

Эндотермические реакции – это химические реакции, протекающие с поглощением теплоты. Теплота поглощается, когда химические связи рвутся.

Пример. Разложение карбоната кальция – эндотермическая реакция, в результате которой образуется оксид кальция и углекислый газ.